http://asidsoloforik.arzublog.com azb arzublog.com Mon, 09 May 2022 19:41:07 +0430 http://asidsoloforik.arzublog.com/post/107530 اسید سولفوریک چیست؟ <br />&nbsp; <br />یک مایع روغنی <br />بی رنگ می باشد که با آزاد شدن گرما در آب حل می شود و برای فلزات و بافت ها <br />خورنده است. این ترکیب در اثر تماس با چوب و بیشتر مواد آلی باعث خوردگی آنها می <br />شود اما بعید است باعث آتش سوزی شود. قرار گرفتن طولانی مدت در معرض غلظت کم یا <br />غلظت زیاد این اسید می تواند منجر به اثرات سو بر سلامتی ناشی از استنشاق آن شود. <br />این ترکیب نقش عمده ای در تولید کودها و شوینده ها دارد. همچنین به فراوانی در <br />فرآیندهای صنعتی از حذف خوردگی از فلزات گرفته تا ساخت رنگ راه پیدا کرده است. <br />تاریخچه&nbsp;اسید <br />سولفوریک: <br />&nbsp; <br />در دوران <br />باستان، با مطالعه زاج، اسید ها شناخته شدند. سومریان لیستی از انواع زاج ها <br />داشتند که آن ها را بر اساس رنگ مواد طبقه بندی می کردند. کیمیاگران دوران قرون <br />وسطی اسلامی نیز زاج ها را در لیست طبقه بندی مواد معدنی خود گنجانده بودند. <br />زکریای رازی اولین فردی بود که توانست اسید سولفوریک را با استفاده از کانی های <br />سولفات آهن و مس(II)&nbsp;&nbsp;سولفات، تولید کند. اسید سولفوریک توسط <br />کیمیاگران اروپایی قرون وسطی “روغن ویتریول” نامیده می شد، زیرا این ماده با تفت <br />دادن زاج سبز، (سولفات آهن&nbsp;(II)) در یک واکنش متقابل آهن تهیه می شد. <br />در قرن هفدهم، <br />شیمی دان آلمانی-هلندی، اسید سولفوریک را با سوزاندن گوگرد همراه با نمک نیترات <br />پتاسیم تهیه کرد. در سال 1736، جوشوا وارد، داروساز لندنی، با استفاده از این روش <br />اولین تولید کننده بزرگ اسید سولفوریک شناخته شد. <br />در سال 1831، <br />یک بازرگان بریتانیایی، با استفاده از ثبت فرآیند تماس، تولید تری اکسید گوگرد و <br />اسید سولفوریک غلیظ را ممکن کرد. امروزه تقریباً تمام اسید سولفوریک جهان با <br />استفاده از این روش تولید می شود. <br />انواع اسید <br />سولفوریک بر اساس خلوص <br />اسید سولفوریک <br />در گریدهای زیر تولید می شود: <br />اسید سولفوریک <br />صنعتی:&nbsp;اسید سولفوریک صنعتی به عنوان یکی از قوی ترین <br />اسیدهای موجود در بازار، بیشترین مصرف را در صنایع مختلف و به منظور تولید محصولات <br />گوناگون و کاربری های متفاوت از جمله مواد شوینده، پالایش نفت، تولید اسید باتری و <br />غیره دارد. <br />اسید سولفوریک <br />آزمایشگاهی:&nbsp;این گرید از سولفوریک اسید در بسیاری <br />از آزمایش های شیمی همچون آماده سازی نمونه جهت تعیین درصد آب اکسیژنه در محصولات <br />مختلف قابل استفاده است. اسید سولفوریک آزمایشگاهی همچنین به دلیل قدرت بالای آن، <br />برای شست و شوی ظروف آزمایشگاهی که حاوی رسوب هستند استفاده می شود. <br />اسید سولفوریک <br />خوراکی:&nbsp;در برخی از نقاط مانند اروپا (طبق <br />استاندارد&nbsp;E513 اتحادیه اروپا) تولید کننده های مواد غذایی از محلول <br />های بسیار رقیق اسید سولفوریک خوراکی برای استفاده در مواد غذایی به عنوان کنترل <br />کننده pH و نگهدارنده به منظور جلوگیری از رشد باکتری و <br />میکروب های مضر استفاده می کنند. اسید سولفوریک خوراکی مصارف بسیار خاصی داشته <br />و&nbsp;در حال حاضر موجود نمی باشد. <br />حلالیت <br />اسید سولفوریک&nbsp;با آب <br />و الکل قابل امتزاج است و در هنگام تماس گرمای زیادی تولید میشود، علاوه بر این <br />باعث کاهش حجم محلول نیز می گردد.&nbsp;سرب و فولاد میانی در برابر غلظت بالای این <br />ماده دچار خوردگی نمی شوند، اما اکثر فلزات در فرم رقیق شده این ماده دچار خوردگی <br />می گردند. <br />کاربردهای <br />سولفوریک اسید چیست؟ <br />این ماده با <br />داشتن ویژگی های شیمیایی و فیزیکی فراوان در صنایع گوناگون قابل استفاده است. از <br />عمده ترین مصارف آن که حدود ۶۰ درصدآن را تشکیل می دهد، تولید کودهای شیمیایی است. <br /> <br />کود اسید سولفوریک <br /> <br />از این ماده <br />برای تولید کود آمونیوم سولفات استفاده می شود که موجب جبران گوگرد در خاک می شود. <br />در زمان استفاده، این نوع کود با آهک های در خاک واکنش می دهد و موجب تولید سولفات <br />کلسیم آبدار می شود، که به آن گچ کشاورزی می گویند. از این واکنش همچنین سولفات <br />منیزیم به وجود می آید. <br />استفاده از این <br />ماده در کشاورزی، همچنین موجب نفوذپذیری آب و هوا در خاک رس می شود. خاک رس در <br />زمان آبیاری آب کمی را جذب کرده و حتی ممکن است بعد از چند روز آبیاری هنوز آب به <br />ریشه آن نرسیده باشد. استفاده از اسید سولفوریک در این خاک موجب جلوگیری از آسیب <br />به ریشه گیاه می شود. <br />همچنین این <br />ماده در ریشه درخت پسته تاثیر زیادی دارد و کشاورزان دیگر به دلیل نامرغوب بودن <br />خاک دچار ضرر نمی شوند. البته لازم به ذکر است که کشورزان نباید بیش از حد از آن <br />استفاده کنند. <br />مشخصات بارز <br />اسید سولفوریک: <br />اسامی مترادف <br />با اسید سولفوریک : <br />سولفوریک اسید، <br />سولفات هیدروژن، جوهر گوگرد <br />فرمول ملکولی H2SO4 <br />جرم مولی <br />078/98 g/mol <br />شکل ظاهری: بی <br />رنگ و بی بو، مایع شفاف <br />انواع خلوص:&nbsp;اسید <br />سلفوریک 98% ، اسید سولفوریک 50% ، اسید سولفوریک 35% <br />دمای جوش: 290 ͦC <br />دمای ذوب : 10 ͦC <br />دمای انجماد <br />5/10 ͦC <br />دانسیته : 8/1 gr/cm3 <br />در فرایند <br />تولید مواد شیمیایی مختلفی از اسید سولفوریک استفاده می شود. این مواد عبارتند از: <br />تولید متیل <br />متاکریلات از روش استو سیانو هیدرین <br />تولید <br />کاپرولاکتام و تولید محصول جانبی سولفات آمونیوم <br />اسید فلوریک از <br />سنگ معدن فلوراسپار <br />دی اکسید <br />تیتانیوم از فرایند سولفات <br />اکریلونیتریل <br />از پروپیلن <br />مواد منفجره مانند <br />نیتروگلیسرین، نیتروسلولز و نیتروبنزن <br />تولید اسید <br />کلریدریک از اسید سولفوریک و نمک طعام <br />اسید کرومیک و <br />بی کرومات ها <br />اسید سیتریک از <br />اسید سولفوریک و سیترات کلسیم <br />اسید بوریک از <br />اسید سولفوریک و بورات سدیم <br />رزورسینول از <br />بنزن <br />فورفورال از <br />پنتوسن و اسید سولفوریک <br />ایزوپروپیل <br />الکل و اتانول از اولفین ها <br />فنل از کومن و <br />اسید سولفوریک <br />تولید اسید <br />سولفوریک: <br />اسید سولفوریک <br />به صورت طبیعی از گازهای خارج شده از آتش فشان بدست می آید اما روش های دیگری هم <br />برای تولید اسید سولفوریک وجود دارد. <br />اسید سولفوریک <br />از انحلال گاز SO3 در آب قابل استخراج است، همچنین روش های <br />دیگری نیز برای تولید اسید سولفوریک وجود دارد که در آزمایشگاه ها قابل اجرا <br />هستند، اما نکته ای که باید به آن توجه داشته باشید این است که اسید سولفوریک باید <br />در آزمایشگاه های مجهز و استاندارد تولید شود که پترو آکام صنعت یکی از تولید کنندگان <br />این اسید و مواد شیمیایی دیگر ازجمله کات کبود فسفات&nbsp;در محیط آزمایشگاهی است. <br />اسید سولفوریک <br />کاربردهای گوناگونی دارد که در ادامه به معرفی و بررسی برخی از کاربردهای این ماده <br />میپردازیم: <br />از اسید <br />سولفوریک استفاده متعددی در تولید ترکیبات شیمیایی می شود، یکی از اصلی ترین و <br />مهمترین کاربردهای این اسید در تولید کود های شیمیایی است، همچنین از این اسید <br />استفاده هایی نیز در استخراج های مواد شیمیایی کاربردی، سنتز عنصرهای شیمیایی، <br />تصویه پس آب های باقی مانده در دبی ها میباشد. <br />اسید سولفوریک <br />در طیف گسترده ای از مراحل کار در پالایشگاه های نفتی نیز کاربرد دارد. <br />به کمک این <br />اسید قوی میتوانیم یون نیترونیوم بدست آوریم که که از این ترکیب در نیترودار کردن <br />ترکیبات استفاده های زیادی می شود. <br />از دیگر <br />کاربردهای این اسید این است که از این ماده به عنوان محلول الکترولیت در باطری های <br />سربی استفاده میشود، همچنین در صنایع تولید مواد منفجره همچون تری نیتروتولوئن نیز <br />استفاده میشود. <br />این اسید خاصیت <br />آبگیری بالایی دارد و در صنایع برای مصارف خانگی مانند تولید میوه های خشک به <br />میزان کم برای خشک کردن میوه ها استفاده میشود <br />مصارف اسید <br />سولفوریک <br />اسید سولفوریک <br />یک ماده شیمیایی بسیار مهم است و در واقع تولید سولفوریک اسید سولفوریک شاخص خوبی <br />از قدرت صنعتی آن است. تولید جهانی اسید سولفوریک در سال 2004 برابر با 180میلیون <br />تن بود، با توجه به توزیع جغرافیایی زیر: آسیا 35 %، آفریقای شمالی (از جمله <br />مکزیک)24 %، اروپای شرقی و روسیه 10 %، استرالیا و اقیانوسیه 7 %، آمریکای جنوبی 7 <br />%. بیشتر این مقدار (60 %)برای کودهای شیمیایی، به ویژه <br />superphosphates، <br />آمونیوم آمونیوم و آمونیوم sulfates مصرف می‌شود. حدود 20 % در صنعت شیمی <br />اسید سولفوریک برای تولید مواد شوینده، رزین ترکیبی، داروسازی، کاتالیزور نفتی، <br />حشره‌کش‌ها و ضد یخ‌ها و همچنین در فرآیندهای مختلف مانند روغن چاه نفت، کاهش <br />آلومینیوم، اندازه‌گیری سطح کاغذ و تصفیه آب مورد استفاده قرار می‌گیرد. اسید <br />سولفوریک در حدود 6 درصد کاربردها با مواد رنگی مرتبط هستند و شامل رنگ‌ها، چاپ، <br />پارچه‌های پوشیده شده و کاغذ، و بقیه در بسیاری از کاربردها از جمله تولید مواد <br />منفجره، زرورق، استات و فلزات غیر آهنی، و باتری‌ها پراکنده شده‌اند. <br />&nbsp; Mon, 09 May 2022 19:37:05 +0430 http://asidsoloforik.arzublog.com/post/107530